Yhdisteet

Yleensä alumiini on trivalenttia. Korkeissa lämpötiloissa on kuitenkin valmistettu muutamia kaasumaisia monovalentteja ja bivalentteja yhdisteitä (AlCl, Al2O, AlO). Alumiinissa kolmen ulomman elektronin kokoonpano on sellainen, että muutamissa yhdisteissä (esim. kiteinen alumiinifluoridi [AlF3] ja alumiinikloridi [AlCl3]) paljas ioni, Al3+Näiden elektronien häviämisen tiedetään tapahtuvan. Al3:n muodostamiseen tarvittava energia+Ioni on kuitenkin erittäin korkea, ja useimmissa tapauksissa on energeettisesti suotuisampaa, että alumiiniatomi muodostaa kovalentteja yhdisteitä sp2-hybridisaation avulla, kuten boori tekee. Al3+Ioni voidaan stabiloida hydraatiolla, ja oktaedrinen ioni [Al(H2O)6]3+esiintyy sekä vesiliuoksessa että useissa suoloissa.

Useilla alumiiniyhdisteillä on tärkeitä teollisia sovelluksia. Alumiinia, joka esiintyy luonnossa korundina, valmistetaan myös kaupallisesti suurina määrinä alumiinimetallin valmistukseen sekä eristeiden, sytytystulppien ja erilaisten muiden tuotteiden valmistukseen. Lämmityksen yhteydessä alumiinioksidi kehittää huokoisen rakenteen, jonka avulla se voi adsorboida vesihöyryä. Tätä alumiinioksidia, joka tunnetaan kaupallisesti aktiivialumiinina, käytetään kaasujen ja tiettyjen nesteiden kuivaamiseen. Se toimii myös erilaisten kemiallisten reaktioiden katalyyttien kantajana.

Anodinen alumiinioksidi (AAO), joka tuotetaan tyypillisesti alumiinin sähkökemiallisella hapettumisella, on nanorakenteinen alumiini-Perustettu materiaali, jolla on hyvin ainutlaatuinen rakenne. AAO sisältää lieriömäisiä huokosia, jotka tarjoavat monenlaisia käyttötarkoituksia. Se on lämpö- ja mekaanisesti vakaa yhdiste, joka on myös optisesti läpinäkyvä ja sähköeriste. AAO:n huokoskoko ja paksuus voidaan helposti räätälöidä sopimaan tiettyihin sovelluksiin, mukaan lukien toimia mallina materiaalien syntetisoimiseksi nanoputkiksi ja nanosauvoiksi.

Toinen tärkeä yhdiste on alumiinisulfaatti, väritön suola, joka saadaan rikkihapon vaikutuksesta hydraattiin alumiinioksidiin. Kaupallinen muoto on nesteytetty kiteinen kiinteä aine kemiallisella kaavalla Al2(SO4)3, jota käytetään laajasti paperinvalmistuksessa väriaineiden sideaineena ja pintatäytteenä. Alumiinisulfaatti yhdistyy univalenttien metallien sulfaattien kanssa muodostaen nesteytettyjä kaksoissulfaatteja, joita kutsutaan alumiksi. Kaavan MAl(SO4)2 ·12H2O alumnit, kaksoissuolat (where M on yksittäin ladattu kation, kuten K+), sisältää myös Al3+ioni; M voi olla natriumin, kaliumin, rubidiumin, cesiumin, ammoniumin tai talliumin kationi, ja alumiini voi olla replace d erilaisilla muilla M3: llä+ionitesim. gallium, indium, titaani, vanadium, kromi, mangaani, rauta tai koboltti. Tärkein tällaisista suoloista on alumiinikaliumsulfaatti, joka tunnetaan myös kaliumalumina tai kaliumalumina. Näillä aluneilla on monia sovelluksia, erityisesti lääkkeiden, tekstiilien ja maalien tuotannossa.Kaasumaisen kloorin reaktio sulan alumiinimetallin kanssa tuottaa alumiinikloridia; Viimeksi mainittu on yleisimmin käytetty katalyytti Friedelissä

Käsityöalan reaktiot-Toisin sanoen synteettiset orgaaniset reaktiot, jotka liittyvät monenlaisten yhdisteiden, mukaan lukien aromaattiset ketonit ja antrokinoni ja sen johdannaiset, valmisteisiin. Nesteytetty alumiinikloridi, joka tunnetaan yleisesti nimellä alumiiniklorohydraatti, AlCl3 ∙ H2O:ta käytetään paikallisena antiperspiranttina tai kehon deodoranttina, joka toimii supistamalla huokosia. Se on yksi monista kosmetiikkateollisuuden käyttämistä alumiinisuoloista.Alumiinihydroksidia, Al(OH)3, käytetään vedenpitäviin kankaisiin ja useiden muiden alumiiniyhdisteiden tuottamiseen, mukaan lukien suolat, joita kutsutaan aluminaateiksi, jotka sisältävät AlO:ta − 2 ryhmä. Vedyn kanssa alumiini muodostaa alumiinihydridin AlH3, polymeerisen kiinteän aineen, josta johdetaan tetrohydroaluminaatit (tärkeät pelkistävät aineet). Litium-alumiinihydridia (LiAlH4), joka muodostuu alumiinikloridin reaktiosta litiumhydridin kanssa, käytetään laajalti orgaanisessa kemiassaEsimerkiksi aldehydien ja ketonien vähentämiseksi primaarialkoholiksi ja sekundaarialkoholiksi.

② ②